| Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat |
| Autor |
Wiadomość |
anka
Aktywny
Dołączył: 01 Maj 2006
Posty: 422
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5
|
 Wysłany: Nie 2:54, 29 Paź 2006 Temat postu: łatwe |
|
|
Aspirin is a weak organic acid with a pKa of 3.5. What percentage of of a given dose will be in the lipid-soluble form at a stomach pH of 2.5?
A. about 1%
B. about 10%
C. about 50%
D. about 90%
E. about 99%
Post został pochwalony 0 razy
|
|
| Powrót do góry |
|
|
|
 |
hanta
Aktywny
Dołączył: 16 Maj 2006
Posty: 129
Przeczytał: 0 tematów
Pomógł: 1 raz
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: USA
|
| Wysłany: Nie 12:10, 29 Paź 2006 Temat postu: |
|
|
D?
Post został pochwalony 0 razy
|
|
| Powrót do góry |
|
anka
Aktywny
Dołączył: 01 Maj 2006
Posty: 422
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5
|
| Wysłany: Nie 21:51, 29 Paź 2006 Temat postu: |
|
|
Dobra odpowiedź 
Aspirin is an acid, so it will be more ionized at alkaline pH and less ionized at acidic pH. The Henderson-Hasselbalch equation predicts that the ratio will change 50/50 at the pH equal to the pKa to 10/1 (protonated/unprotonated) at 1 pH unit more acidic than the pKa. For acids, the protonated form is is the nonionized, more lipid-soluble form.
Post został pochwalony 0 razy
|
|
| Powrót do góry |
|
|
